过氧化氢溶液是混合物吗_四氧化三铁是混合物吗

化学基础知识

基本概念

1. 化学变化: 生成了新物质的变化，例如燃烧、生锈、腐烂等。

2. 物理变化: 没有生成新物质的变化，例如水的三态变化、纸张撕碎、糖溶解等。

3. 物理性质: 不需要发生化学变化就能表现出来的性质，例如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。

4. 化学性质: 物质在化学变化中表现出来的性质，例如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。

5. 纯净物: 由一种物质组成的物质，例如水、氧气、二氧化碳等。

6. 混合物: 由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质保持原来的性质，例如空气、海水、土壤等。

7. 元素: 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决定。

8. 原子: 是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。

9. 分子: 是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分。

10. 单质: 由同种元素组成的纯净物，例如铁、铜、氧气等。

11. 化合物: 由不同种元素组成的纯净物，例如水、二氧化碳、食盐等。

12. 氧化物: 由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素，例如二氧化碳、氧化铁、氧化铜等。

13. 化学式: 用元素符号来表示物质组成的式子，例如水的化学式为H₂O，二氧化碳的化学式为CO₂等。

14. 相对原子质量: 以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15. 相对分子质量: 化学式中各原子的相对原子质量的总和。

16. 离子: 带有电荷的原子或原子团，例如钠离子(Na+)、氯离子(Cl-)等。

17. 原子的结构: 原子由原子核和核外电子构成。原子核中包含质子和中子，核外电子带负电荷，质子带正电荷，中子不带电荷。在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数。

四种化学反应基本类型

1. 化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，例如：A + B = AB

2. 分解反应: 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，例如：AB = A + B

3. 置换反应: 由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，例如：A + BC = AC + B

4. 复分解反应: 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，例如：AB + CD = AD + CB

复分解反应发生的条件

(1) 有水生成：H+ + OH- = H₂O

(2) 有气体生成：CO₃²⁻ + 酸 = CO₂↑

(3) 有沉淀生成：五白一蓝一褐7种沉淀

五白是AgCl、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Mg(OH)₂

一蓝是Cu(OH)₂

一褐是Fe(OH)₂

其他重要概念

18. 还原反应: 在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型）。

19. 氧化反应: 物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型）。

20. 缓慢氧化: 进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。例如食物腐烂、金属锈蚀。

21. 自燃: 由缓慢氧化而引起的自发燃烧。

22. 催化剂: 在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质。例如在过氧化氢分解反应中，二氧化锰(MnO₂) 是催化剂。

23. 质量守恒定律: 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

24. 溶液: 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

25. 固体溶解度: 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

26. 溶解度曲线: 表示不同温度下物质在溶剂中的溶解度变化的曲线。溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。

27. 酸: 由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。例如盐酸(HCl)、硝酸(HNO₃)、硫酸(H₂SO₄)等。

28. 碱: 由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱。例如氢氧化钾(KOH)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钡(Ba(OH)₂) 等。

29. 盐: 由金属和酸根组成的化合物叫做盐。例如硝酸钾(KNO₃)、硫酸钠(Na₂SO₄)、氯化钡(BaCl₂) 等。

30. pH: 表示溶液酸碱性的指标。pH=7溶液呈中性，pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

31. 金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气。

32. 比较（探究）金属活动性的方法:

1. 将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应

2. 将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。

例如比较Zn、Fe、Cu的活动性可以用以下3种方法：

(1) 将Zn、Fe、Cu分别伸到稀硫酸中:

(2) 将Fe分别伸到ZnSO₄和CuSO₄溶液中（中间金属两边盐）

(3) 将Zn、Cu伸到FeSO₄溶液中（两边金属中间盐）

33. 化学肥料: 氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。

34. 元素周期表的规律: 族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加1；周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加1。

物质的结构

化学符号的意义及书写

(1) 化学符号的意义:
a. 元素符号: ① 表示一种元素；② 表示该元素的一个原子。
b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。
c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2) 化学符号的书写:
[此处请补充具体化学符号的书写规则，例如元素符号、离子符号、化合价符号等的书写方式]

化学符号及其应用

一、基本符号

• 原子：用元素符号表示，例如：H、O、Na
• 分子：用化学式表示，例如：H₂、O₂、N₂、F₂、Cl₂、Br₂、I₂
• 离子：用离子符号表示，例如：Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
• 化合价：用化合价符号表示，例如：+1、-2

二、化学符号周围数字的含义

• 正前方：表示粒子数
• 正上方：表示化合价
• 右上角：表示每个离子的电荷
• 右下角：表示每个分子的原子数

三、化合价口诀

氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾；

氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳;

三五氮磷四七锰， 正二钡钙镁锌铜；

铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零；

一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根;

三价磷酸根。

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

四、常见的物质及性质

1. 常见元素的符号及化合价

2. 常见物质的物理性质