离子键和共价键_什么叫共价键和离子键

化学键概述

在化学领域中，键的分类是一个重要的概念。化学键主要被划分为共价键、离子键以及金属键三大类别。

电负性是描述元素原子吸引电子能力的相对尺度。当谈及某一元素的电负性时，其数值大小反映了该元素对电子的吸引强度。

在两原子形成键的过程中，存在着不同的电负性差异情形：

当两个元素的原子电负性差值小于0.5时，这两个原子在吸引电子方面表现出相近的能力。这导致成键电子被平均分配给两个原子，从而形成非极性共价键。例如，碳与碳之间的C-C键，或是碳与氢之间的C-H键等。

当两元素的原子电负性差值介于0.5至1.7之间时，成键电子并不会被均匀分配。在这种情况下，电负性较大的原子对成键电子的吸引力更强，于是两原子间形成极性共价键。例如，碳与氧之间的C-O键，或是氧与氢之间的O-H键等。

当两元素的原子电负性差值大于1.7时，两原子在吸引电子的能力上存在显著差异。成键几乎完全被电负性较大的原子所主导，两原子之间形成离子键（可视为带电粒子间的静电作用）。

值得注意的是，我们根据原子间电负性的差异对化学键进行了上述分类，但这些分类之间并没有严格的界限。实际上，某些化学键的性质可能介于两种类型之间，难以明确界定。

（内容摘自清华大学刘强等人的研究）