实验室制取_cl2实验室制法方程式

一、的实验室制备技术

1、制备基础理论

在实验室中，我们采用加热反应的方式，利用二氧化锰与浓盐酸的混合物来制备。此过程中，二氧化锰起到了氧化剂的作用，而浓盐酸则展示了其还原性和酸性。

2、实验设备构造

实验设备的配置取决于反应物的状态和反应条件。我们采用固体与液体加热型的反应装置。而除杂装置和收集方法则依据的一些特性来决定。整个制备装置主要分为五部分。

第一部分是的发生装置，即固体和液体加热型装置。第二部分是用于去除中混有的氯化氢杂质的装置，即洗气瓶。其中的饱和食盐水能有效去除中的氯化氢气体。第三部分是干燥装置，其中浓硫酸的作用是干燥。第四部分是收集装置，通常采用向上排空气法。最后一部分是尾气处理装置，烧杯中的氢氧化钠溶液用于吸收多余的，以防止其对环境造成污染。

思考题解析

1、若有含有4 mol氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰进行反应，是否能够生成1 mol的？

回答是：不能。因为随着反应的进行，盐酸的浓度会逐渐降低，当盐酸浓度降低到一定程度时，二氧化锰将不再与其反应，因此生成的量会小于1 mol。

2、如何确认已经收集满？

通常，我们会将湿润的淀粉-碘化钾试纸放置在瓶口。当与湿润的淀粉-碘化钾试纸接触时，试纸会变为蓝色，这表明已经收集满。

二、氯离子的检测技巧

1、实验步骤：首先向未知溶液中加入硝酸银溶液，随后加入稀硝酸。

2、实验表现：加入硝酸银溶液后，会产生白色沉淀。当加入稀硝酸时，该沉淀不会溶解。

3、原理详解：银离子与氯离子在溶液中发生反应，生成不溶于水的氯化银沉淀。