镁在空气中燃烧_镁在空气中燃烧化学式

一、质量守恒定律概述

在化学反应中，参与反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和是相等的。这一规律被称为质量守恒定律。

（一）适用范围

1. 质量守恒定律主要适用于化学变化，而非物理变化。

2. 它揭示的是质量上的守恒，而非其他物理性质的守恒，如物体的体积变化就不属于此定律的范畴。

（二）关键解读

1. “参与反应的”并非各物质质量的简单相加，而是指真正参与到化学反应中的那部分质量。

2. 反应物中可能有一部分并未参与反应。

二、质量守恒定律的微观解释

（一）化学反应中的“不变”与“变”

1. “一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类。

2. “一定改变”：分子种类、物质种类。

3. “可能改变”：分子数目。

三、化学方程式及其意义

（一）相关化学方程式示例

1. 镁燃烧生成氧化镁：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（二）书写原则与方法

1. 以客观事实为依据。

2. 正确书写反应物和生成物的化学式。

3. 配平化学方程式并标注反应条件及生成物的状态。

（三）读法与意义

化学方程式不仅表示反应物和生成物以及反应条件，还表示了反应物和生成物之间的质量关系以及各粒子的相对数量关系。

四、质量守恒定律的应用

（一）推断反应物的组成元素

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，从而可以推断出反应物或生成物的组成元素。

（二）实验目的与过程

1. 目的：通过白磷燃烧实验加深对质量守恒定律的理解。

2. 过程简述：在铺有细沙的锥形瓶中点燃白磷，并进行称量记录。注意事项包括天平调平、锥形瓶底部装沙、玻璃棒引燃白磷等。

（三）实验结论

物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等是因为化学反应过程中，原子的种类和数量没有改变。这一结论是化学反应的基本规律之一。

五、总结与拓展学习