电解池正氧负氢来充电，原电池负失氧正得还，这样记准了就不忘！

在化学领域，原电池和电解池是两个非常重要的概念。它们都涉及到氧化还原反应，但过程和目的不同。原电池是一种将化学能转化为电能的装置，而电解池则是利用电能来驱动非自发的化学反应。

对于原电池，我们通常记为“负失氧，正得还”。这意味着在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子，而正极发生还原反应，得到电子。例如，在锌铜原电池中，锌作为负极失去电子形成锌离子，铜作为正极得到电子形成铜离子。

而对于电解池，情况则相反。我们通常记为“正氧负氢”。在电解水的过程中，阳极（正极）发生氧化反应，产生氧气，而阴极（负极）发生还原反应，产生氢气。这是因为在电解池中，外电源提供电子，使得非自发的反应得以进行。

通过对比原电池和电解池中的反应，我们可以更清晰地理解这两个概念。记住“原电池负失氧，正得还；电解池正氧负氢”，就能在遇到相关问题时迅速作出判断，不会混淆。这样的记忆方法简单有效，有助于我们更好地掌握化学知识。