Ch3COOH在水溶液中能导电，所以它是一种电解质。

在水溶液中，醋酸（CH3COOH）能够导电，这一现象表明它是一种电解质。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，从而导电的化合物。醋酸虽然是一种弱酸，但它在水中仍然会发生一定程度的电离。具体来说，醋酸分子与水分子相互作用，部分醋酸分子会解离成醋酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。尽管这种电离的程度不高，产生的离子浓度较低，但足以使溶液具备一定的导电能力。

导电性的强弱与溶液中离子的浓度密切相关。由于醋酸是弱电解质，其电离平衡常数较小，因此电离出的离子浓度相对较低。这解释了为什么醋酸溶液的导电性不如强电解质（如盐酸或硫酸）溶液那样强。然而，正是因为醋酸能够电离出离子，才使得它在水溶液中表现出导电性，从而被归类为电解质。

总的来说，醋酸在水溶液中能够导电，是因为它发生了部分电离，产生了自由移动的离子。这一特性使其符合电解质的定义，尽管其导电性相对较弱。这一现象不仅有助于我们理解醋酸的性质，也为电解质的概念提供了具体的实例。