质子数与原子序数的关系表格

第三单元 课题一 分子与原子初探

一、物质的构成微粒：分子、原子和离子等。

1. 分子构成的物质：如水、二氧化碳、氢气、氧气等。

2. 原子构成的物质：包括金属、稀有气体以及金刚石和石墨等。

3. 离子构成的物质：例如氯化钠。

二、分子的特性：

1. 质量与体积都非常小。

2. 分子不断地运动，且温度越高，运动速率越快，如水的挥发和品红的扩散。

3. 分子间存在间隔，气态时间隔最大，固态时最小。物体的热胀冷缩现象就是分子间隔受热时增大，遇冷时减小的结果。

4. 同种物质分子的性质相同，不同物质分子的性质不同。

三、分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。

四、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中保持原子本身不变。例如，氢原子和氧原子在电解水中的变化。

五、化学反应的本质：在化学反应中，分子分解为原子，原子再重新组合成新的分子。

课题二 原子结构的探索

一、原子的基本结构：

1. 质子数等于核外电子数等于荷数等于原子序数。

2. 原子不显电性，因为原子核内质子数与核外电子数相等，电性相反，相互抵消。例如，氢原子不包含中子。

二、原子核外电子的排布：电子共七层排列，第一层最多排2个电子（离核最近），第二层最多排8个电子。最外层最多排8个电子。这种排列方式对于理解元素的性质至关重要。

课题三 元素的世界

一、元素的定义：具有相同质子数（或荷数）的一类原子的总称。质子数决定元素的种类，质子数不同则元素不同。元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似。元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。常见的元素符号包括钠、镁等金属元素符号和氢、氮等非金属元素符号以及氦等稀有气体元素符号。二、地壳中元素的含量按质量计算以氧元素最为丰富，其次是硅元素等。三、元素符号的意义在于表示某种元素和一个该元素的原子数量信息（若由原子直接构成物质）。例如，“Fe”表示铁元素和一个铁原子；“H”表示氢元素和一个氢原子等。四、周期表中的周期数和电子层数相等（周期表中有几行就意味着该元素的电子层有几层）。通过对周期表的分析我们可以了解各种元素的特性和性质等关键信息以便于认识和研究不同元素的性质和行为进而掌握元素在自然界中的作用和价值如化学反应过程中的行为变化规律等同时也有助于指导生产和生活的实践从而更好地利用这些元素为人类的福祉服务（需要避免对环境的负面影响）。最后原子序数等于质子数等于荷数等于核外电子数这些信息有助于我们理解元素周期表的构成和元素性质的变化规律从而更好地掌握和应用这些知识服务于人类的科技进步和社会发展需求等各个领域。