caoh2和na2co3反应的化学方程式

考点一：溶液的酸碱度与酸碱性理解

1. 溶液的酸碱性概念（定性描述）

我们生活中常遇到酸和碱，为了明确描述其性质，我们使用酸碱度进行定量描述。酸碱指示剂可以帮助我们确定溶液是酸性还是碱性，但却无法衡量酸或碱性的强度。

2. 酸碱度的表示（定量描述）

酸碱度用于表示溶液酸性或碱性的强度程度，常用pH值来表示。pH值范围通常为0到14。使用pH试纸可以测量溶液的酸碱度。

（1）pH与溶液酸碱度的关系：当pH小于7时，溶液呈酸性，且pH值越小，酸性越强；当pH等于7时，溶液为中性；当pH大于7时，溶液呈碱性，且pH值越大，碱性越强。

（2）关于测定溶液pH的方法及注意事项详见第14页“实验基本操作”。

3. pH的应用领域

（1）在化工生产中，许多化学反应需要在特定pH值的溶液中才能进行。

（2）农业生产中，通过调节土壤pH值来改善土壤酸碱性。

（3）检测雨水pH值（pH小于7的雨水称为酸雨），以了解空气污染情况并采取措施。

（4）通过测定的pH值了解个人健康状况。特别提醒：①指示剂在遇到酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂本身，而不是溶液。②根据指示剂颜色的变化，我们可以判断溶液的酸碱性，但不能确定该溶液一定是酸或碱。因为某些盐溶液可能呈现出酸性或碱性，如Na2CO3溶液呈碱性。③使用pH试纸测量溶液酸碱度时，不能用水试纸，否则会稀释被检测的溶液，影响pH值的测定。对于酸性溶液，稀释后其酸性会降低，测得的pH偏高；对于碱性溶液，稀释后其碱性会降低，测得的pH偏低。

考点二：中和反应的理解

中和反应的定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。实质：酸溶液中的氢离子（H+）和碱溶液中的氢氧根离子（OH-）结合生成水。表达式：酸+碱→盐+水。中和反应的应用：（1）改良土壤酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤；（2）处理工厂废水，如用熟石灰处理含硫酸的废水；（3）上，如用含氢氧化铝的物治疗胃酸过多。特别提醒：①中和反应的产物是盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。②中和反应属于复分解反应。③治疗胃酸过多时，不宜使用NaOH和Ca(OH)2，因为它们具有腐蚀性。④改良酸性土壤或处理工厂酸性废水时，通常选择熟石灰而非氢氧化钠，原因是熟石灰价格更便宜。重要实验突破：中和反应的探究实验原理、实验操作及现象、实验分析及结论、中和反应的微观实质等。在中和反应的实验中，我们通过观察酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中的颜色变化来判断中和反应的发生。具体实验操作和现象为：向稀氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。再慢慢加入稀盐酸并用玻璃棒搅拌，直至溶液颜色变为无色。从微观角度看，中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。