fecl3与fe反应

1、明矾净水的科学解释

明矾溶于水后，电离产生的Al3+会发生水解反应，生成氢氧化铝胶体。这种胶体具有强烈的吸附能力，能够有效地吸附水中悬浮的杂质，从而使水变得澄清。

2、高铁酸钠净水与消毒的原理

Na2FeO4中的铁元素呈+6价，具有强大的氧化能力，能够杀菌消毒。其还原产物Fe3+同样会发生水解反应，生成氢氧化铁胶体，这种胶体也能吸附水中悬浮的杂质，使水变得清澈。

3、碳酸铵溶液呈现碱性的原因

碳酸铵溶于水后，会发生水解反应。其中NH4+的水解程度小于CO32-，导致溶液呈现碱性。

4、碳酸氢钠溶液显碱性的解释

碳酸氢钠溶于水后，会发生电离和水解两种反应。HCO3-的水解程度大于电离程度，因此溶液呈现碱性。

5、在钢材表面镀铝防止腐蚀的原理

铝在空气中会形成致密的氧化铝薄膜，能够有效隔绝空气，防止钢材被氧化腐蚀。

6、蒸干灼烧FeCl3溶液得到Fe2O3的过程

在FeCl3溶液中，存在水解平衡。在蒸发过程中，由于氯化氢的挥发，水解平衡向右移动，得到Fe(OH)3。灼烧时，Fe(OH)3会分解为Fe2O3。

7、铜片在酸性过氧化氢溶液中溶解速率变化的原因

温度升高会加快反应速率，但是当过氧化氢分解速率加快时，会影响铜片的溶解速率。随着温度的升高，铜片的溶解速率会先加快后减慢。

8、氮气和氢气合成氨的速率变化原因

适当升温可以加快合成氨的反应速率，但温度过高会导致催化剂失去活性，反应速率反而下降。

9、电解饱和食盐水时阴极附近溶液呈碱性的原因

在电解过程中，阴极发生氢离子放电反应，了水的电离平衡，促进了水的电离，导致溶液中OH-浓度增加，呈现碱性。

10、氯碱工业中控制阳极区溶液pH的原因

在氯碱工业中，阳极产生的与水反应。通过增加盐酸浓度，可以使平衡逆向移动，减少在水中的溶解，有利于的逸出。

11、燃料电池中电极表面镀铂粉的作用

在燃料电池的电极表面镀上铂粉，可以增大电极单位面积吸收气体的分子数，从而加快电极反应速率。

12、化工生产中的常见问题

（1）矿石粉碎是为了增大矿石与其他物质的接触面积，加快反应速率或提高浸出率。

（2）用热碳酸钠溶液洗涤废铁屑是利用碳酸钠溶液的碱性去除表面的油污。

（3）用过量盐酸溶解废铁屑是为了抑制Fe2+的水解，防止生成Fe(OH)2沉淀。工业接触法制硫酸时采用常压的原因是二氧化硫在常压下的转化率已经很高，再增大压强转化率提高不大且耗能较大、对设备要求高。从溶液中得到晶体的一般步骤是蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥。检验沉淀是否洗涤干净通常通过取最后一次洗涤液加入特定试剂检验是否存在未洗涤干净的离子。要从MgCl2•6H2O中得到无水MgCl2需要在干燥的HCl气流中加热以防止水解和带走水汽。若CuCl2中混有Fe3+，可以通过加CuO等试剂调pH值以促进Fe3+的水解生成Fe(OH)3沉淀析出。减压蒸发可以降低蒸发温度以防止物质分解。检查NH4Cl产品是否纯净可以通过加热法观察试管底部是否有残留物来判断。检验Fe(OH)3是否沉淀完全则需要取少量上层清液或过滤后的滤液滴加KSCN溶液观察是否出现血红色来判断沉淀是否完全。