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【学习目标】

掌握饱和溶液、不饱和溶液等基本概念及其相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

【要点梳理】

一、饱和溶液与不饱和溶液

饱和溶液是在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质无法继续溶解时所得到的溶液。不饱和溶液则是在相同条件下，还能继续溶解溶质的溶液。两者之间的转化关系大多数情况下是：在溶质为固体的情况下，通过改变温度或改变溶剂的量来实现转化。判断溶液是否饱和的方法通常是：向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增加，说明原溶液是饱和的；反之，如果溶解的量还能增加，则说明原溶液是不饱和的。

重点理解饱和溶液与不饱和溶液概念的关键是要明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。对于某种固态溶质来说，如果在某一温度和一定量的溶剂里已经达到了饱和状态，但如果改变温度或增加溶剂的量，就有可能使溶液变得不饱和。例如，室温下100克水中可以溶解31.6克硝酸钾达到饱和，但如果升高温度或增加溶剂（水）的量，原来饱和的溶液就可能变得不饱和。在谈论溶液的饱和与否时，首先要明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

二、溶解度、溶解度曲线

固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不特别说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。影响固体溶解度的因素主要有四个：温度、溶剂的种类和性质、溶质的性质以及单位。其中，温度是影响固体溶解度最重要的因素。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，但也有少数物质的溶解度受温度影响不大或者随温度的升高而减小。溶解度曲线可以帮助我们更直观地理解和应用溶解度概念。当溶质、溶剂一定时，固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可以用表格表示，也可以用图像法（即溶解度曲线）来表示。通过纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，我们可以得到物质溶解度随着温度变化的曲线。

重点实验部分是关于溶质的质量分数和配制一定溶质质量分数的溶液。溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤包括计算、称量（量取）、溶解和贮存。在配制过程中，要注意规范操作，避免出现误差。还有溶液的稀释、浓缩等实验内容，需要根据具体情况进行计算和操作。

【典型例题】

例1.关于溶液的稀释计算，一定要抓住的关键是：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。

例2.关于溶液的配制和计算问题，需要根据给定的溶质质量分数和溶液总质量来计算所需的溶质和溶剂的质量或体积。同时要注意规范操作，避免出现误差。此外还需要掌握过滤操作中的注意事项以及如何通过实验数据计算溶质的质量分数等。

【变式题】

针对一些具体的实际问题进行思考和解答，例如如何测定食醋中醋酸的质量分数、如何配制一定浓度的消毒液等。通过解决这些问题来巩固和应用所学知识。同时还需要进行一些计算题的练习以检验自己的掌握情况并提高自己的计算能力。