氯化铁熔点低是因为它的离子键相对较弱，结构更松散，所以融化时需要的能量更少。

氯化铁（FeCl₃）的熔点相对较低，这主要归因于其内部离子键的相对较弱以及晶体结构的松散。在氯化铁中，铁离子（Fe³⁺）和氯离子（Cl⁻）之间通过离子键结合形成晶体。然而，与一些具有强离子键和紧密晶体结构的化合物相比，氯化铁中的离子键相对较弱。这是因为铁离子具有较小的半径和较高的电荷，而氯离子较大且电荷较低，导致离子间的静电吸引力相对较弱。

此外，氯化铁的晶体结构较为松散。在晶体中，离子排列的方式和紧密程度会影响化合物的熔点。氯化铁的晶体结构中，离子之间的距离较大，排列不够紧密，因此需要较少的能量来打破这些离子间的相互作用，使其从固态转变为液态。因此，氯化铁的熔点相对较低。

综上所述，氯化铁熔点较低的原因是其离子键相对较弱，以及晶体结构的松散。这些因素导致融化时所需的能量较少，使得氯化铁在较低的温度下就能熔化。