丹凤千字科普：氧化还原反应方程式配平100题（详细资料介绍）

第3课时 氧化还原反应的规律与应用

学习目标

1.了解氧化性与还原性强弱的比较方法；

2.掌握氧化还原反应的基本原理和规律，并能运用其解决问题；

3.掌握氧化还原反应方程式的配平技巧；

4.能够根据给出的信息，正确书写氧化还原反应方程式。

知识导学

一、氧化性与还原性的认识

1. 氧化性是指物质得到电子的性质或能力，还原性是指物质失去电子的性质或能力。

2. 氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。

二、氧化性与还原性强弱的比较方法

1. 根据氧化还原反应原理判断：氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。

2. 根据元素活动性顺序判断：金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱；非金属越活泼，其单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。

3. 根据产物中元素价态的高低判断：相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，其氧化性越强；不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，其还原性越强。

三、氧化还原反应的规律

1. 价态规律：包含价态归中规律和歧化反应规律。在价态归中反应中，含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”，不会出现交叉现象；歧化反应是物质所含元素能生成多种价态的产物时发生的氧化还原反应，“中间价→高价+低价”。

2. 强弱规律：根据氧化还原反应的强弱规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。

3. 先后规律：在同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先反应。例如向含多种还原性离子的溶液中缓慢通入某种氧化剂，还原性强的离子优先发生反应；向含多种氧化性离子的溶液中缓慢加入足量的还原剂，氧化性强的离子优先发生反应。

4. 守恒规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。在氧化还原反应方程式的配平过程中，要遵循得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒。通过找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物，根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式，求出未知物质的量。 四、氧化还原反应方程式的配平方法

配平氧化还原反应方程式的基本原则是得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒。一般步骤包括标变价、列得失、求总数、配系数和查守恒。在配平过程中，要注意观察法和质量守恒法的应用。

五、应用实践

通过学习氧化还原反应的规律和应用，我们能够理解并掌握氧化性与还原性强弱的比较方法、氧化还原反应的基本原理和规律、氧化还原反应方程式的配平技巧。我们还能够根据给出的信息，正确书写氧化还原反应方程式，为今后的化学学习和研究打下坚实的基础。 【知识进阶】

一、如何理解并掌握氧化性与还原性强弱的比较方法？

通过理解氧化性与还原性的定义以及掌握比较氧化性与还原性强弱的方法，可以更好地理解氧化还原反应的规律，为后续的化学学习和研究打下坚实的基础。

二、如何正确配平氧化还原反应方程式？

在配平氧化还原反应方程式时，要遵循得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒的基本原则。通过标变价、列得失、求总数、配系数和查守恒的一般步骤，可以正确地配平氧化还原反应方程式。要注意观察法和质量守恒法的应用。

三、举例说明如何应用氧化还原反应的规律解决实际问题？

可以通过一些具体的例子来说明如何应用氧化还原反应的规律解决实际问题。例如，在金属冶炼、电池制造、环境化学等领域中，都会涉及到氧化还原反应的应用。通过对这些实际问题的分析和解决，可以更好地理解和掌握氧化还原反应的规律和应用。