丹凤千字科普：硫和氧气燃烧的现象（详细资料介绍）

高考化学复习学案：硫及其化合物（上）概览

一、硫元素的存在形式

1. 常见的硫酸盐：如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。

2. 常见的硫化物：包括硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。

二、硫的性质解析

1. 硫的原子结构：硫原子的结构示意图及电子排布式。

2. 硫分子及其物理性质：硫分子存在多种形式，如S2、S4、S6、S8等，它们通过非极性键结合，固体硫一般由S8构成。单质硫呈现晶体形态，难溶于水，微溶于酒精，而易溶于二硫化碳（CS2）。

3. 硫的化学性质：0价硫处于中间价态，因此既具有氧化性又具有还原性，甚至在碱性条件下会发生歧化反应。值得注意的是，硫与变价金属如Fe、Cu反应时，只能生成低价金属硫化物，这表明其氧化性相对较弱。除钾、钠、铵的硫化物外，大部分金属硫化物不溶于水。

三、二氧化硫的探究

1. 物理性质：SO2分子的价层电子对数，以及其杂化方式和分子形状。通常SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

2. 化学性质：二氧化硫被视为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。由于其+4价的硫处于中间价态，因此既有氧化性又有还原性。二氧化硫还具有漂白性。

3. 实验室制法：制备二氧化硫的原理、实验装置及操作过程。

四、三氧化硫的概述

三氧化硫在常温下为液态，熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃。作为酸性氧化物，它具有酸性氧化物的通性，同时也表现出氧化性。

五、二氧化硫与环境污染的联系

1. 二氧化硫的主要来源和危害：主要来源于化石燃料（煤、石油）的燃烧以及含硫矿物的冶炼。它有剧毒，对健康构成危害，并可能形成硫酸型酸雨。

2. 硫酸型酸雨的形成过程：空气中的尘埃在二氧化硫和氧气的作用下，起到催化剂的作用。

3. 酸雨的防治方法：采用钙基固硫法以及使用碱性物质进行吸收。

练习与探讨：

1. 关于实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性的实验装置和操作，需要注意的事项以及对应的答案解析。

2. 通过试管实验探究SO2与水的反应以及溶解性，并对实验现象进行分析。

3. 通过推理实验探究Br2、SO2以及Na2SO3的性质，并对实验现象进行预测和分析。

4. 以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的流程及相关的说法探讨。

5. 关于浓硫酸和SO2性质实验的深入探究，包括试管中的化学反应、溶液颜色的变化以及试剂的替换等问题。

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