轻松掌握标准生成焓计算△rHm，化学小白也能快速上手！

好的，化学小白看过来！想轻松计算反应的标准生成焓（△rHm）吗？没问题，跟着这个“轻松掌握标准生成焓计算”小妙招，你也能快速上手！

核心公式： 反应的标准生成焓（△rHm）计算，最常用的方法就是利用已知的物质的标准生成焓（△fHm）。记住这个公式：

△rHm = Σ [n △fHm(产物)] - Σ [m △fHm(反应物)]

步骤分解，一看就懂：

1. 找“标准生成焓表”： 首先，你需要找到一本“标准生成焓表”（Standard Heat of Formation Table）。这就像一张“能量地图”，上面列出了很多常见物质在标准状态下（通常是298K，1atm）生成1摩尔化合物时所吸收或释放的热量（△fHm）。注意： 表中的数据单位通常是 kJ/mol。

2. 写“化学方程式”： 把你要计算的反应写成正确的化学方程式。确保方程式是配平的，这意味着反应物和产物两边的每种原子的数量必须相等。

3. 标“系数”和“物质”： 在配平好的化学方程式中，标出每种反应物和产物前的化学计量数（系数，n 或 m）。

4. 查“生成焓”： 根据方程式中的每种产物，到标准生成焓表中查找它们的标准生成焓（△fHm(产物)），并记录下来。记住： 单质（如 O₂, N₂, H₂, C(graphite)）的标准生成焓规定为 0 kJ/mol。

5. 查“生成焓”（反应物）： 同样地，根据方程式中的每种反应物，到标准生成焓表中查找它们的标准生成焓（△fHm(反应物)），并记录下来。

6. 代入“公式”计算：

把所有产物的系数（n）乘以其对应的标准生成焓（△fHm(产物)），然后把所有这些乘积加起来（这就是 Σ [n △fHm(产物)]）。

把所有反应物的系数（m）乘以其对应的标准生成焓（△fHm(反应物)），然后把所有这些乘积加起来（这就是 Σ [m △fHm(反应物)]）。

用产物生成焓的总和减去反应物生成焓的总和，得到的差值就是该反应的标准反应焓（△rHm）。

小提示：

如果计算结果为负值，说明反应是放热的（释放热量）。

如果计算结果为正值，说明反应是吸热的（吸收热量）。

单质的标准生成焓始终是 0 kJ/mol。

举个例子（简单版）：

计算 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) 的 △rHm。

1. 查表：

△fHm(H₂O(l)) = -285.8 kJ/mol

△fHm(H₂(g)) = 0 kJ/mol (单质)

△fHm(O₂(g)) = 0 kJ/mol (单质)

2. 代入公式：

△rHm = [2 (-285.8 kJ/mol)] - [2 0 kJ/mol + 1 0 kJ/mol]

△rHm = [-571.6 kJ/mol] - [0 kJ/mol]

△rHm = -571.6 kJ/mol

结论： 这个反应释放了 571.6 kJ 的热量。

掌握了这个方法和公式，结合标准生成焓表，计算反应的标准生成焓就变得非常简单直观了！多练习几次，你就能轻松掌握了！加油！