质量作用定律只适用于哪些反应？

质量作用定律是化学动力学中描述反应速率与反应物浓度之间关系的定律。它主要适用于基元反应，即反应物直接转化为产物的单步反应。在这些反应中，反应速率与各反应物浓度的幂次方乘积成正比，幂次方等于该反应物在化学计量方程式中的系数。

质量作用定律不适用于所有化学反应，主要原因有以下几点：

1. 复杂反应：对于由多个基元步骤组成的复杂反应，质量作用定律不能直接应用。因为总反应速率是各基元步骤速率的综合结果，需要通过稳态近似或平衡态近似等方法进行推导。

2. 非基元反应：在非基元反应中，反应机理可能涉及中间体或复杂的反应路径，这使得反应速率与浓度的关系不再简单地遵循质量作用定律。

3. 特殊情况：在某些特殊条件下，如高温、高压或存在催化剂时，反应速率的表达式可能需要修正，质量作用定律的适用性也会受到影响。

4. 浓度依赖性：在浓度较高时，反应物分子之间的相互作用可能变得显著，导致反应速率不再与浓度呈简单的幂次关系。

总之，质量作用定律主要适用于基元反应，这些反应步骤直接反映了反应物转化为产物的过程。对于复杂反应或非基元反应，需要更详细的分析和推导才能确定反应速率的表达式。