滴定分析法_滴定分析法计算的基本公式

关于硫酸亚铁含量的详细检测过程

1、基本原理

在呈现酸性的介质中，采用高锰酸钾标准滴定液对二价铁离子进行氧化，使其转化为三价铁离子，并通过滴定液自身的颜色变化来标识滴定的终点。

2、所需试剂与仪器

2.1 硫酸溶液：以1:1的比例进行配置。

2.2 磷酸溶液：同样以1:1的比例进行配置。

2.3 高锰酸钾标准滴定液：其浓度c（1/5KMnO4）约为0.1mol/L。

3、具体的测定步骤

精确称量约1g的试样至0.0002g，并将其置于一个250ml的锥形瓶中。加入50ml的水以溶解试样，随后加入10ml的硫酸溶液和4ml的磷酸溶液。使用高锰酸钾标准滴定液进行滴定，直至溶液呈现粉红色且该颜色在30秒内不消退，此时即为滴定终点。同时进行空白试验以作对比。

4、计算方法

硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）的含量以质量分数W1表示，其数值以百分比为单位。可按照以下公式进行计算：

（公式中各项参数含义同上，单位已作适当调整）

注：在计算过程中，请确保各个参数的单位和数值都准确无误。

以上就是硫酸亚铁含量测定的完整流程，包括其基本原理、所需试剂与仪器、具体的测定步骤以及计算方法。按照此流程操作，可以较为精确地测定出硫酸亚铁的含量。