氢氧化钙和二氧化碳反应_过量二氧化碳和氢氧化钙反应

一、氢氧化钠的转变：

基础知识点解读

1. 变质原因：氢氧化钠会与空气中的二氧化碳发生化学反应，生成碳酸钠。

化学反应公式：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。

产物判断标准：碳酸钠的存在，意味着发生了化学反应，因为有新物质生成。

2. 碳酸钠的检验方法：应选择能与CO3²⁻发生明显反应的试剂，但不应与OH⁻产生相同反应。

（1）加入盐酸——产生能令澄清石灰水变浑浊的气体。

化学反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。

（2）加入碱——如Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液，产生沉淀。

化学反应：Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。

（3）加入盐——如CaCl2或BaCl2溶液，同样产生沉淀。

化学反应：CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl。

变质情况概述：

（1）部分变质：存在氢氧化钠和碳酸钠。

（2）完全变质：只存在碳酸钠。

对比（1）和（2）的不同，确定需检验的物质为反应物。

检验方法：加入过量的氯化钙或氯化钡溶液，生成白色沉淀。过滤后，在滤液中滴入酚酞若变红，则（1）正确。注意，不可加入Ca(OH)2或Ba(OH)2，因为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl反应后，在滤液中滴入酚酞不会变红则为（2）正确。

例题解析：

小刚在化学实验室发现盛放NaOH溶液的试剂瓶有白色粉末。他们根据化学知识做出如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

（1）小刚的结论是否准确？需进一步验证。因为加入稀盐酸有气体生成，可能只是因为碳酸钠的存在而非唯一原因。

（2）小军仅通过滴加酚酞试液变红就断定是NaOH是不全面的。因为碳酸钠溶液也显碱性，会干扰判断。

（3）小红的实验中，若先加入氯化钙溶液至不再产生沉淀后过滤。接下来应检验溶液中是否含过量氯化钙。不能使用Ca(OH)2溶液替代氯化钙溶液，因为这样可能会引入氢氧化钠的干扰。

干扰物排除及物质检验逻辑：

(1) 在混合物中除了要检验的物质外，若存在其他物质且对目标物质的检验产生干扰，需先去除干扰物再进行目标物质的检验。

(2) Na2CO3溶液显碱性，因此直接检验NaOH会受到干扰。

二、氢氧化钙的变质及检验：

1. 变质原因：氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

化学反应公式：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O。

2. 变质后的成分猜想及检验方法：