溶剂是什么_溶液,溶质,溶剂的定义

【化学注意】氧化钙（CaO）浸入水中会放出大量的热，其原理在于氧化钙与水反应放热，而非单纯溶解于水所致。

【理解】由于氢氧化钙（Ca(OH)z）的溶解度随温度升高而降低，因此将饱和的氢氧化钙溶液转化为不饱和状态，应当通过降低溶液的温度来实现。

关于饱和溶液、不饱和溶液以及浓溶液、稀溶液之间的关系

【科普】固体溶质的溶解度只与所处的温度环境有关，改变溶剂的量并不会影响溶解度。

【基础知识】面粉、牛奶、泥土和油类等不能与水形成均一、稳定的溶液；而蔗糖、酒精和可溶性盐等则可以与水形成溶液。

解题时需注意题目所设定的限制条件，如是否要求无色溶液或有色溶液等。

【解析】在20摄氏度的环境下，氯化钾的溶解度为34克，意味着100克水中最多可溶解34克氯化钾达到饱和。50克水中最多可溶解17克氯化钾达到饱和状态。

【理解与应用】理解饱和溶液与不饱和溶液的判断依据及相互转化方法，如改变溶剂和溶质的量，或调整温度等。

【科普】固体物质的溶解度受温度影响，比较溶解度应在特定温度下进行。t2摄氏度时，甲的溶解度为30克，则50克水中最多能溶解15克甲，得到65克的甲的饱和溶液。

配制饱和溶液时，固体的溶解度越大，需要的水的质量就越少。根据给出的温度变化和溶解度曲线，可以分析出物质溶解度随温度的变化情况以及溶液中各量的变化。

【操作与注意事项】溶液配制的步骤包括计算、称量、量取、溶解和装瓶贴标签。在溶解过程中，玻璃棒用于搅拌，加快碳酸钠的溶解速度。碳酸钠溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。

关于溶液配制的质量分数控制

【控制因素】若质量分数偏大，可能是由于溶质质量增大或溶剂质量减小造成的，如量水时俯视读数等情况。若质量分数偏小，则可能是由于溶质质量减少或溶剂质量增加所致，如称量时的错误操作或量水时的仰视读数等情况。