压强与什么有关_影响压强的三个因素

大家好，我们今天将深入探讨影响化学反应平衡的关键要素。

让我们来看第一题。在封闭的容器中，当反应达到平衡状态后，若想提高反应速率并增加一氧化氮的转化率，应该采取何种措施呢？

影响因素众多，如温度、浓度、压强以及催化剂表面积等。当加入催化剂时，可以观察到反应速度的加快，但值得注意的是，催化剂虽不能使平衡发生偏移，但可以加快反应速度。虽然a选项能够加快反应速度，但一氧化氮的转化率却因反应逆向进行而降低。

接着是b选项。在添加催化剂的我们发现反应物的气体体积有所减少。这是因为该反应是一个气体体积缩小的过程。增加压强不仅使反应速度加快，还能使平衡向正向移动。b选项是正确的选择。

再看c选项，这是一个放热过程。虽然升温能加快反应速度，但平衡会向吸热反应方向移动，导致一氧化氮的转化率降低。即使冲入氮气增加了生成物的浓度，但其效果被平衡的逆向移动所抵消，因此c选项是错误的。

对于d选项，这个反应是放热的。降低温度虽然能使反应速度减慢，但它能促使反应正向进行，增加一氧化氮的转化率。同时加压也能提高反应速度并使平衡向正向移动。d选项的问题在于它仅满足了转化率的要求，却未能同时提高反应速度，因此也被认为是错误的。

接下来是第二题。在密闭的真空容器中，当氧化过氧化钙的固体反应达到平衡后，若保持温度不变并缩小容器体积至原来的一半，哪个叙述是正确的？

从方程式中我们可以看出，这是一个气体体积增大的反应。影响其化学平衡的主要因素是压强。减小容器体积实际上增加了系统的压强，这使得平衡向气体体积减小的方向移动。a选项的描述是错误的。

b选项提到的是平衡常数的表达式。这个值是与温度有关的，增加氧气浓度并不会改变其值。所以b选项是正确的。

第三题要求我们找出不能用平衡移动原理解释的事实。

a选项讲述的是合成氨工业中选择高压条件来提高氨的产率。这是由于加压能使平衡向正反应方向移动，从而增大氨的产率。a选项是可以用平衡移动原理来解释的。

b选项描述的是三氧化硫的生成过程。加入过量的空气即加大了氧气的浓度，能使平衡正向移动以生成更多的三氧化硫。所以b选项同样可以用勒夏特列原理来解释。

c选项涉及到二氧化碳和四氧化二氮的平衡体系。由于正反应是放热过程，升温会使平衡向正反应方向移动。因此c选项也可以用格夏特列原理来解释。

而d选项描述的是氢气和碘单质的反应。这个反应两边的气体系数相等，因此加压或减小容积并不能用平衡移动的原理来解释。

最后是第四题，涉及速率的计算问题。

我们需回顾三段式并注意起始、转化和平衡这三个步骤。将物质的量换算成浓度单位后，我们可以正确表示三段式。记住，中间转化量和各物质速率与方程式系数成正比。这样我们就能表示出b的速率了。因此a选项是正确的。

b选项中充入无关气体并不会改变abc三者的浓度和速率，所以b选项错误。c选项可以通过之前的三段式得到答案。d选项中平衡时正逆反应速率相等，因此用a的速率表示正逆反应速率都是相等的。