氯酸钾的方程式怎么写？

第二章 海水中的重要元素——钠和氯

第一节 氯及其化合物

氯元素的存在：Cl是一种重要的“成盐元素”，主要以化合态的形式存在，其种类很多。常见的有NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2等，大量存在于海水、内陆的盐湖和盐矿中。

的主要用途：单质是一种重要的，用于制造盐酸、农、有机溶剂、染料、品等，也用于自来水的杀菌消毒。

一、的性质

在科学研究的过程中，的性质被逐步揭示。瑞典化学家舍勒通过软锰矿与浓盐酸的加热反应，产生了一种黄绿色的、有刺激性气味的气体。英国化学家戴维确认了这种黄绿色气体是氯元素的单质。

的物理性质：通常是黄绿色的、有刺激性气味的气体，易液化成，密度比空气大，能溶于水。一个体积的水能溶解1~2个体积的，其水溶液称为氯水。

的毒性：有剧毒，吸入少量会引起剧烈咳嗽和胸部疼痛，吸入大量会中毒。在第一次世界大战时，曾被作为化学武器使用。如果发生泄漏，可以使用肥皂水等碱性物质的毛巾捂住口鼻，逆风往高处转移，并向空气中喷洒石灰等碱性物质吸收。

氯原子和分子的结构：氯原子的最外层有7个电子，很容易获得1个电子成为稳定的结构。所以氯元素是一种典型的非金属元素，有很强的非金属性。分子是由两个Cl原子构成的双原子分子。

的化学性质：是活泼的非金属单质，有强氧化性，在化学反应中常作强氧化剂。

（详细描述了与金属、非金属、水、碱等反应的性质和现象）

二、实验室中的制备

实验室制备的原理主要是利用强氧化剂在酸性条件下氧化氯离子得到。常用的氧化剂包括高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾等。反应物二氧化锰是固体，浓盐酸是液体，反应需要加热，因此选择“固体+液体（加热）→气体”的装置。制备的中的杂质主要有氯化氢和水蒸气，可以通过饱和食盐水洗气除去HCl，并用浓硫酸等干燥剂干燥。由于Cl2密度比空气大，可以用瓶口向上的排空气法收集。多余的Cl2需要用碱性物质如NaOH溶液进行尾气处理。

三、氯离子的检验

大多数的盐酸盐能溶于水，且能电离出氯离子。可以使用硝酸银溶液和稀硝酸来检验氯离子的存在。向未知溶液中加入适量的稀硝酸后，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀即可判断溶液中含有氯离子。加入稀硝酸的目的是排除碳酸根离子等离子的干扰。

本节小结：

一、详细了解了的性质，包括物理性质、毒性、原子和分子结构以及化学性质。

二、学习了实验室中的制备方法，包括原理、装置、收集以及尾气处理等方面的知识。

三、掌握了氯离子的检验方法。通过加入适量的稀硝酸和AgNO3溶液，观察产生的现象来判断溶液中是否含有氯离子。