氧化铁与盐酸反应的用途

核心知识点

一、离子反应与离子方程式

1. 电解质在溶液中反应的实验探究，实质是离子之间的反应。

2. 离子方程式是实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

3. 离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。

4. 离子方程式正误判断：“五看”即看是否符合客观事实、拆分是否正确、是否符合原子守恒、是否符合电荷守恒、是否符合条件。

二、离子反应发生的条件

1. 复分解型离子反应发生的条件：离子之间结合生成沉淀、气体或难电离的物质。

2. 判断置换型离子反应能否发生，如金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应等。

三、离子共存问题

1. 离子不能大量共存的条件是：发生复分解反应，如生成沉淀、气体、难电离的物质等。

2. 能与特定离子反应的离子不能大量共存，如与氢离子反应的碳酸根离子等。某些特定颜色的离子如铜离子和铁离子也不能在无色溶液中大量存在。

四、抗酸的知识

抗酸的主要成分及其作用机制，如碳酸氢钠、碳酸钙等作为吸收性抗酸，可以中和胃酸；氢氧化铝等非吸收性抗酸也具有抗酸作用。但需注意，某些抗酸如碳酸钡因可能产生重金属离子对有害，因此不可用于治疗胃酸过多。胃舒平中的主要成分氢氧化铝可以与胃酸中的氢离子反应，起到抗酸作用。