硫与铁反应方程式条件

【预习目标】

1. 了解硫元素在自然界中的转化过程；

2. 认识单质硫的物理性质和化学性质。

【预习重点】单质硫的氧化性、还原性。

【预习过程】

一、自然界中硫元素的转化

1. 自然界中存在大量的含硫矿石，请写出下列矿物主要成分的化学式：

石膏：CaSO42H2O，芒硝：Na2SO410H2O，辰砂：HgS，黄铁矿：FeS2，雄黄：As4S6，雌黄：As2S3。

2. 标出下列物质中硫元素的化合价：

H2S中的硫元素为-2价，SO2中的硫元素为+4价，H2SO3中的硫元素为+4价，H2SO4中的硫元素为+6价，Na2SO410H2O中的硫元素为+6价。

3. 填写火山喷发后含硫化合物在自然界中的变化过程。

4. 硫元素常见的化合价有-2、+4和+6价。

二、认识硫单质

1. 物理性质

硫单质俗称硫磺，在通常状况下，它是一种或淡的固体；质地较软，容易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫的熔点、沸点都较高。硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。

2. 化学性质

思考：根据硫单质中硫元素的价态，推测其能否发生氧化还原反应？在反应中表现氧化性还是还原性？

（1）与金属反应（完成下列反应的化学方程式）

Fe＋S=（点燃）FeS，Cu＋S=（点燃）CuS。在这些反应中，硫作为氧化剂，体现氧化性。

（2）与非金属反应（完成下列反应的化学方程式）

H2+S（蒸汽）=H2S，该反应中硫体现了氧化性；S+O2=（点燃）SO2，该反应中硫体现了还原性。

（3）硫的用途有哪些？例如：制造硫酸、硫化橡胶等。

【预习感悟】在硫与金属的反应中，和变价金属反应生成的是低价硫化物，但汞例外。在这些反应中，硫既可以做氧化剂也可以做还原剂。

【预习自测】

题目略，答案如下：