碳酸钠与盐酸反应的化学反应方程式

粗盐提纯是中考常考不衰的主题，其融合除杂原理、物质特性和实验操作技巧，是一项综合性的难点内容。原本在高一年级课程现的含可溶性杂质的粗盐提纯问题，近年来频繁出现在初三模拟考试和中。这是因为粗盐提纯能够全面考察学生的化学素养，思维深度和区分度大，备受出题者的青睐。接下来，我们来深入探讨盐提纯的相关问题。

关于除杂的一般原则和方法：

1、除杂的一般原则：添加的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，同时操作需要简便易行，反应后能够恢复原态。

2、除杂的一般方法：通过化学反应将杂质转化为沉淀、气体或水等形式，然后通过过滤或蒸发等方法将其除去。

3、关于试剂的加入量：在理论认识中，人们常常认为加入适量的试剂就可以除杂，但在实际操作中，要做到适量非常困难。为了彻底除去杂质，所加入的试剂必须是过量的。过量的试剂又可能成为新的杂质，如何选择试剂就成为了关键难点。

关于试剂的选择：

1、针对杂质氯化钙中的钙离子，可以选择将其转化为碳酸钙沉淀，使用可溶性碳酸盐作为试剂，为了不引入新的杂质，我们选用碳酸钠溶液。（注意碳酸钠需要过量）

2、对于杂质氯化镁中的镁离子，可以转化为氢氧化镁沉淀，使用强碱作为试剂，为了不引入新的杂质，我们选用氢氧化钠溶液。（同样注意氢氧化钠需要过量）

3、针对杂质硫酸钠中的硫酸根离子，可以转化为硫酸钡沉淀，使用可溶性钡盐作为试剂，为此我们选择氯化钡溶液。（氯化钡也需要过量）

4、过量的氯化钡可以使用碳酸钠去除；而过量的碳酸钠和氢氧化钠则可以用盐酸中和；过量的盐酸可以通过加热使其挥发。

关于常见考点：

1、除杂试剂的选择或要求。

2、常见的实验操作技巧。

3、相关的化学反应方程式。

4、碳酸钠或盐酸在除杂过程中的作用。

5、流程方案的分析或选择练习。

这里有一道来自虹口区（13年）的二模题，当时的难度非常高，得分率不高。如果大家能够认真理解上面的分析，解答这道题应该游刃有余。快来挑战一下吧！答案就在下方揭晓。