zn相对原子质量取多少

一、核心概念解读

物质分类方面，纯净物包括单质和化合物。单质如氧气（O₂），化合物如水（H₂O）。而混合物则包括空气和溶液等，这些混合物虽然均匀稳定，但并不等同于纯净物。记住便捷口诀：“单质单一元素构成，化合物则由多元素结合”。

关于溶液的性质，溶质质量分数可以通过溶质除以（溶质+溶剂）再乘以100%来计算。需要注意的是，未溶解的固体不计入溶质。

二、常见化学反应方程式

实验室制氧气的反应方程式为：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（加热）。制二氧化碳的反应方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

金属反应中，铁可以与硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜，这是一种置换反应。镁与氧气反应剧烈，产生白光，生成氧化镁。

酸碱中和反应中，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞指示剂的颜色会由红色变为无色。

三、实验操作要点

确保气密性是关键，可以采用注水法进行检查，将长颈漏斗下端浸没在水中，然后用手捂住容器观察是否有气泡产生。

对于气体的收集，二氧化碳由于密度大于空气，所以采用向上排空气法收集。而氧气可以使用排水法收集。

在进行pH测定时，要用玻璃棒蘸取少量待测液，点在试纸上，然后与比色卡对比，注意避免直接将试纸浸入溶液中。

四、物质性质总结

金属的活动性顺序是：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、金。可以记为口诀：“钾钙钠镁铝，锌铁锡氢铜汞银金”。

酸碱指示剂中，石蕊遇到酸会变红，遇到碱会变蓝，遇到中性溶液则呈紫色。而酚酞遇到酸则无变化，遇到碱会变红，遇到中性溶液也无变化。

常见的沉淀物有：硫酸钡（BaSO₄）和氯化银（AgCl）是白色且不溶于酸的沉淀；氢氧化铜（Cu(OH)₂）是蓝色沉淀；而氢氧化铁（Fe(OH)₃）则是红褐色的沉淀。

五、计算技巧提示

进行化学式计算时，元素的质量比可以通过计算各原子的相对原子质量乘以原子个数之比来得到。例如，在二氧化碳（CO₂）中，碳与氧的质量比为12:(162)=3:8。