石灰石和稀盐酸反应的现象

最近一轮高考化学复习已经开始，为了帮助大家更好地复习，我们为大家整理了高考化学的核心知识点，这是第一部分。我们依然为大家准备了电子版资料，请查看文末获取方式。

一、物质的组成、性质和分类

（一）掌握基本概念

1. 分子

分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。它是构成物质的基本微粒之一，与原子、离子一样。分子可以根据组成原子的个数分为单原子分子、双原子分子和多原子分子。

2. 原子

原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体）和分子的基本微粒。

3. 离子

离子是指带电荷的原子或原子团。离子可以分为阳离子和阴离子。阳离子是带正电荷的离子，如Li+、Na+、H+等；阴离子是带负电荷的离子，如Cl–、O2–等。离子存在于离子化合物、电解质溶液以及金属晶体中。

4. 元素

元素是具有相同荷数（即质子数）的同—类原子的总称。元素与物质、分子、原子的区别在于：物质是由元素组成的（宏观上看）；而物质是由分子、原子或离子构成的（微观上看）。

5. 同位素和核素

同位素是指同一元素不同核素之间的互称，即具有相同质子数、不同中子数的同一类原子。例如，氢有三种同位素：氕（11H）、氘（21H）、氚（31H）。核素是具有特定质量数、原子序数和核能态的原子，其寿命足以被观察。

6. 原子团、基

原子团是由多个原子结合成的集体，在许多反应中作为一个整体参加反应。常见的原子团有根、官能团和游离基等。基是化合物中具有特殊性质的原子或原子团，如醇的羟基（—OH）和羧酸的羧基（—COOH）。

7. 物理性质与化学性质

物理性质是指物质不需要发生化学反应就能表现出来的性质，如颜色、状态、熔点等；化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。两者都可以通过物理变化或化学变化表现出来。其中化学变化的本质包括旧键断裂和新键形成等。还需要了解物质的溶解性和液化等性质。溶解性是指物质在某种溶剂中的溶解能力；液化则是指气态物质在降低温度或加大压强的条件下转变成液体的现象。这些性质在工业生产过程中都有重要的应用。还要了解金属性和非金属性的概念及其表现方式。金属性是指元素的原子失去价电子的能力；非金属性则是指元素的原子得到电子的能力。不同元素的金属性和非金属性不同，它们在化学反应中的表现也会有所不同。对于高考化学的复习，我们需要掌握物质的组成、性质和分类等基础概念，并深入理解其在实际应用中的作用和意义。通过掌握这些核心知识点，我们将能够更好地应对高考化学的考试内容。同时也要注意阅读并理解文末的声明内容哦！