氢氧化铝加稀盐酸真能反应，化学实验中常见现象！

氢氧化铝（Al(OH)₃）与稀盐酸（HCl）的反应是化学实验中一个非常典型的酸碱中和反应。当氢氧化铝粉末或固体加入到稀盐酸中时，可以观察到明显的实验现象。

首先，氢氧化铝是一种白色絮状的沉淀物，不溶于水。当它与稀盐酸接触时，会迅速发生反应，生成氯化铝（AlCl₃）和水（H₂O）。化学方程式可以表示为：

Al(OH)₃(s) + 3HCl(aq) → AlCl₃(aq) + 3H₂O(l)

在这个反应过程中，氢氧化铝的白色沉淀会逐渐溶解，溶液会变得澄清透明。这是因为氢氧化铝与盐酸反应生成了可溶性的氯化铝，从而消除了原本的沉淀。这个现象是酸碱中和反应的特征之一，也是氢氧化铝的两性（既能与酸反应，也能与强碱反应）的体现。

实验中，如果盐酸的浓度较高或者用量较多，反应会更加剧烈，溶解过程也会更快。反之，如果盐酸的浓度较低或者用量较少，反应会相对缓和，溶解过程也会较慢。此外，如果在反应过程中加入过量的氢氧化铝，那么在盐酸被完全消耗后，剩余的氢氧化铝将无法溶解，溶液中会重新出现白色沉淀。

总之，氢氧化铝与稀盐酸的反应是酸碱中和反应的典型代表，实验现象明显，是化学实验中常见的现象之一。