铁和硫酸能反应，化学实验中常见现象！

在化学实验中，铁（通常以铁钉或铁丝的形式）与硫酸的反应是一个常见的演示实验，其现象十分明显。当铁与稀硫酸接触时，会观察到铁钉或铁丝表面有气泡产生。这些气泡是氢气，由于反应生成了氢气，所以气泡会不断冒出，有时甚至会因为氢气的快速生成而使得铁钉或铁丝在液体中剧烈地上下浮动。

反应的化学方程式为：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑。在这个反应中，铁与硫酸发生置换反应，铁原子失去电子变成亚铁离子（Fe²⁺），而硫酸中的氢离子（H⁺）得到电子生成氢气。生成的硫酸亚铁（FeSO₄）是可溶性的，会使溶液呈现浅绿色。

此外，如果使用的是浓硫酸，反应现象会有所不同。在常温下，铁与浓硫酸会发生钝化，即在铁表面形成一层致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应的进行。但在加热条件下，铁与浓硫酸会剧烈反应，产生二氧化硫（SO₂）气体，而不是氢气，同时溶液颜色会变为浅绿色。

这个实验不仅展示了铁的化学性质，也帮助我们理解了不同浓度硫酸与金属反应的差异，是化学教学和实验中一个非常重要的演示。