丹凤千字科普：氧化产物和还原产物可以是一个吗（详细资料介绍）
通过广义的酸、碱、氧化剂、还原剂的概念来认识化学反应本质
同学们在学习中学化学时，经常感到化学方程式难以记忆，特别是中学化学中遇到的化学反应大部分遵循下列规律发生反应——强强反应制弱弱。如果我们掌握了广义的酸、碱、氧化剂、还原剂概念，就很容易理解并记住这些反应。
一、关于酸、碱的概念
我们知道：
①H2CO3、HCO3－、NH4＋都既能在反应中给出H＋或消耗(结合)OH－——表现酸性；又是由HCO3－、CO32－、NH3、NH3•H2O结合H＋或给出OH－后的产物——新的酸。
②HCO3－、NH3•H2O、NH3都既能在反应中给出OH－或消耗(结合) H＋——表现碱性；又是由H2CO3、NH4＋结合OH－或给出H＋后的产物——新的碱。
通过以上例子，可以得出下列广义的酸、碱概念：
1. 能给出H＋或消耗(结合)OH－的反应物、给出OH－或消耗(结合) H＋后的产物都看作是酸。如上面的H2CO3、HCO3－、NH4＋等。
2. 能给出OH－或消耗(结合) H＋的反应物、给出H＋或消耗(结合)OH－后的产物都看作是碱。如上面的HCO3－、NH3•H2O、NH3等。
二、关于氧化剂、还原剂的概念
我们知道：
③Cl2、Cu2＋都既能在反应中结合电子——表现氧化性；又是由Cl－、Cu由失去电子后的氧化产物——新的氧化剂。
④Cl－、Cu都既能在反应中失去电子——表现还原性；又是由Cl2、Cu得到电子后的还原产物——新的还原剂。
通过以上例子，我们可以得出下列广义的氧化剂、还原剂概念：
1. 能结合电子的反应物、给出电子后的产物都看作是氧化剂。如上面的Cl2、Cu2＋等。
2. 能失去电子的反应物、结合电子后的产物都看作是还原剂。如上面的Cl－、Cu等。中学化学中遇到的化学反应大部分按照下列规律发生反应，即强强反应制弱弱：I. 较强酸+较强碱===较弱碱+较弱酸 II. 较强氧化剂+较强还原剂===较弱还原剂+较强还原剂。根据这一规律及上述广意的酸、碱，氧化剂，还原剂概念可知：酸性：强酸>CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3－>Al(OH)3 、HClO、H2SiO3>H2O>OH－；碱性：OH－
