醋酸电离和水解哪个厉害到底啊

醋酸的电离和水解都是化学平衡过程，哪个更“厉害”取决于具体的条件，不能简单地说哪个一定更强。

首先看醋酸的电离。醋酸是弱酸，它在水中的电离方程式为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。电离常数Ka约为1.8×10⁻⁵，这表明在常温下，只有一小部分的醋酸分子会电离成离子，大部分仍以分子形式存在。电离的程度受到温度、浓度等因素的影响。例如，温度升高通常会增加电离程度，而加入强酸或强碱会抑制醋酸的电离。

接下来看醋酸的水解。醋酸根离子（CH₃COO⁻）在水中会发生水解，方程式为：CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻。水解常数Kh可以通过水的离子积Kw和电离常数Ka计算得出，Kh = Kw / Ka ≈ 5.6×10⁻¹⁰。这表明醋酸根离子的水解程度非常低，溶液呈弱碱性。

从电离常数和水解常数可以看出，醋酸的电离程度（Ka）远大于醋酸根离子的水解程度（Kh）。这意味着在相同条件下，醋酸的电离比水解更“厉害”，即电离产生的H⁺浓度更高。但是，如果改变条件，比如在醋酸钠溶液中加入大量强碱，那么水解反应可能会成为相对更重要的过程。

因此，醋酸的电离和水解哪个更“厉害”不能一概而论，需要根据具体的化学环境来判断。