h2s和浓硫酸反应为什么不归中

二、氧、硫及其化合物的转化关系和重要物质的性质研究

一、硫单质的氧化性质

硫单质与铁或铜反应会生成低价化合物。具体的化学反应方程式为：3S＋6NaOH△(=====)2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

二、二氧化硫的性质研究

二氧化硫具有酸性氧化物的通性，同时也具有漂白性、还原性和弱氧化性。以下是其部分化学反应方程式：

1. 与氧气的可逆反应：2SO2＋O2===2SO3。

2. 与碱的反应：SO2＋2OH－===SO3 2－＋H2O。

3. 作为还原剂的反应：SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X2代表Cl2、Br2、I2)。还有反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O；SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO4 2－＋2Fe2＋＋4H＋。

三、硫酸的性质以及实际应用

硫酸具有酸的通性，同时浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性。以下为其实际应用要点：

1. 除去附着在试管上的硫，可以使用热的NaOH溶液或者CS2，但不能用酒精。因为硫单质在酒精中的溶解度较小。

2. SO2的多种性质表现：如使含有酚酞的NaOH溶液褪色，体现其酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，体现其漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性等等。SO2与H2S反应时，会表现出其弱氧化性。值得注意的是，SO2和Cl2等体积混合通入溶液中时，漂白性可能会消失，因为它们会发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸。

3. SO2气体与不同物质反应会产生不同的结果。例如，通入BaCl2溶液中无沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或者将BaCl2换成Ba(NO3)2，则会有白色沉淀生成。生成的沉淀物有BaSO3和BaSO4两种。此外还应注意CO2通入Ba(NO3)2溶液中的反应情况。值得注意的是浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应时，产物是不同的，稀硫酸与铜不反应。在区分Zn和浓H2SO4的反应时也需要特别注意。对于C与浓硫酸反应的产物确定有一定的流程，包括使用无水CuSO4确定水存在等步骤。关于硫酸根离子和亚硫酸根离子的检验也有其特定流程和方法。重要的是要掌握复分解反应中强酸制弱酸的规律以及证明酸性强弱的办法。还要了解强氧化性酸的特性以及金属与这些酸的反应特点等。在实际应用中还需注意铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中的钝化现象等特性知识。