丹凤千字科普:化学ka是什么意思(详细资料介绍)

第三章 离子反应与平衡在不溶液中的探讨
第一节 电离平衡
三、电离平衡常数的理解与应用
在特定的温度下,可逆反应达到平衡时,各组分浓度之间存在一定的关系,这种关系被称为化学平衡常数,且这一常数只与温度有关。对于弱电解质,当其在水溶液中建立电离平衡后,同样存在这样的浓度关系。
1. 电离平衡常数的定义
对于一元弱酸或一元弱碱,溶液中弱电解质电离所生成的离子浓度的乘积与未电离分子的浓度之比,即为弱电解质的电离平衡常数,简称电离常数。通常使用Ka和Kb来分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
影响电离常数的因素:
①同一温度下,不同弱电解质的电离常数不同,这反映了弱电解质的性质对电离常数的影响;
②对于同一弱电解质的稀溶液,其电离常数只与温度有关。
2. 多元弱酸的电离常数
多元弱酸、多元弱碱在水中的电离是逐步进行的,每一步电离都有相应的电离常数,且这些常数各不相同。由于弱酸的第一步电离(一级电离)产生的氢离子会抑制第二步电离(二级电离),因此多元弱酸的各步电离常数存在特定关系:多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定。在计算多元弱酸溶液中的氢离子浓度或比较多元弱酸的酸性强弱时,只需考虑第一步电离。
3. 电离平衡常数的计算
与化学平衡常数的计算类似,可以根据一定温度下溶液中各组分的浓度来计算该温度下的弱电解质的电离常数;反之,已知电离常数,也可以计算弱电解质溶液中各组分的浓度。
实例解析:
例1:在某温度下,溶质的物质的量浓度为0.20 mol/ L的氨水中,达到电离平衡时,已电离的氨水量分析:
首先写出NH3H2O的电离方程式,然后列出各组分浓度的变化情况。由于弱碱的电离程度很小,可以进行近似处理。
例2:已知25℃时,醋酸的电离平衡常数,求解醋酸电离达到平衡时各组分浓度:
设醋酸电离达到平衡时,已电离的醋酸分子浓度为x。由于弱酸的电离程度很小,x的数值很小,因此可以进行近似处理。
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