增加反应物转化率为什么减小

第二章 化学反应速率与化学平衡

第二节 化学平衡

一、可逆反应

在相同的条件下，既能朝正反应方向进行，又能朝逆反应方向进行的反应，是可逆反应。

其特点如下：

1. 在相同条件下，正反应和逆反应同时进行。

2. 反应物不能完全转化为生成物，即反应物的转化率总是小于100%。

二、化学平衡状态的建立与特点

1. 化学平衡状态的建立

以合成氨反应为例，在恒容容器中，化学平衡可以从反应物开始建立，也可以从生成物开始建立，还可以从反应过程中的任意时刻开始建立。

2. 化学平衡状态的定义

3. 化学平衡状态的特点

（1）逆：针对的是可逆反应。

（2）等：正反应和逆反应的速率相等，即正反应速率等于逆反应速率。

（3）动：化学平衡是动态的，即正逆反应仍在继续进行，只是速率相等。

（5）变：当外界条件（如温度、浓度、压强等）发生变化时，化学平衡状态可能发生变化。

三、化学平衡状态的判断

（1）等判断法：如果正反应和逆反应的速率相等，则达到了平衡状态。但要注意，用不同物质表示的化学反应速率在比较时需考虑化学方程式的计量系数比。

（2）定判断法：反应体系中各组分的质量、物质的量、百分含量（如质量分数、物质的量分数、气体的体积分数等）保持恒定不变。这里需要注意的是“恒定不变”并非“相等”或“等于计量系数比”。

在分析过程中需明确体系的条件是“恒温恒压”、“恒温恒容”还是“绝热”。同时需注意各物质的状态以及气体分子数目的变化情况。

四、图像分析

在分析化学问题时，常遇到图像问题。分析图像时需注意以下几点：

1. 横坐标和纵坐标的含义。

2. 曲线的斜率或趋势。

3. 曲线上特殊点的含义，如起点、终点、交点和拐点。

4. 根据需要使用辅助线，如等温线、等压线等。

练习题

1. 在恒容密闭容器中，可以作为达到平衡状态标志的是( )。详见答案及解析。

2. 已知现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，某示意图不能说明反应达到平衡状态的情况详见答案及解析。