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元素周期表中的常见元素性质与结构特征概览

对于即将步入高中的同学们，提前了解常见元素的性质与结构特征是非常有益的。那么，让我们一同来探索一下这些元素的奥秘吧！

（1）氢元素

氢是核外电子数等于电子层数的原子，没有中子。失去一个电子后，它只剩下质子。得一个电子后，它的电子排布与氦原子核外相同。它是质量最轻、原子半径最小的原子，形成的单质最难液化。其形成的单质是最理想的气体燃料，并且是形成酸不可或缺的元素。

（2）氧元素

氧的核外电子数是电子层数的4倍。最外层电子数是次外层的3倍。得到两个电子后，它的电子排布与氖相同。氧是地壳中含量最多的元素，其单质在空气中的含量位列第二。其单质中的一种同素异形体能吸收太阳光紫外线。氧还能与氢形成多种化合物，如H2O、H2O2等。

（3）碳元素

碳的核外电子数是电子层数的3倍。其最外层电子数是次外层的2倍，也是核外电子总数的2/3。碳形成的化合物种类最多，其单质中的一种同素异形体是自然界中硬度最大的物质。碳还能与多种元素形成高熔点、高硬度的材料。碳能与氢形成正四面体构型的CH4以及直线型的C2H2。

（4）氮元素

氮是空气中含量最多的元素，形成蛋白质和核酸不可或缺。氮能与氢形成三角锥形四核分子NH3，其气态氢化物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。氮能形成酸、碱、盐，其单质常用作保护气。

（5）硫元素

硫的最外层电子数是倒数第三层的3倍，与氢能形成三核18电子分子H2S。其单质密度大约是水的2倍，并且气态氢化物与其气态氧化物反应会生成固体。

（6）氯元素

氯是最外层电子数比次外层少1的非金属元素。它能与氢形成二核18电子分子HCl，其单质为黄绿色气体，并且能使纯净的氢气安静燃烧，发出苍白色火焰。氯的氢化物和氧化物均为强酸。

（7）氟元素

氟是非金属性最强的元素，单质氧化性也最强。它是第二周期中原子半径最小的元素，只能通过电解法制得单质。氟的单质在常温下为淡黄绿色气体，能置换出水中氧，与硅及其氧化物反应。氟的氢化物为弱酸，能腐蚀玻璃，盛放在塑料瓶中。

（8）硅元素

硅短周期中最外层电子数是次外层的的一半，常以共价键与其他元素形成化合物。其最高氧化物或其含氧酸盐是构成地壳的主要物质。硅的单质在电子工业有广泛应用，并且能与碳、氮等形成高熔点、高硬度的材料。

（9）磷元素

磷是短周期中最外层电子数是内层的的一半、核外电子总数的三分之一非金属元素。其单质能在空气中自燃并必须用水封保存。磷的氧化物是实验室常用的干燥剂，其最高价氧化物对应的水化物是无色晶体三元酸。

（10）溴元素和碘元素

溴和碘的元素特性重点在于其单质颜色和与其他元素的化合物特性。例如溴单质是深红棕色液体，碘单质是紫黑色固体易升华。它们的水溶液有特殊颜色且易溶于有机溶剂。与银形成的化合物有特殊的颜色和性质。