nahso4离子数目

高中化学核心知识点汇总，再次来袭！今天带你了解“基本概念基础理论”模块。

1. 不是所有与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物，只有那些只生成酸的氧化物才能被定义为酸性氧化物。

2. 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

3. 在金属活动性顺序表中，并不是排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢。例如Sn、Pb等金属在强氧化性酸中可能得不到H2。

4. 并非所有既能与酸反应又能与碱反应的物质都是两性氧化物或两性氢氧化物。例如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物。

5. 原子核外最外层电子数少于2的并不一定是金属原子，如He、H等非金属元素原子；目前已知的金属原子核外最外层电子数可以为1至7个。

6. 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。

7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可能是多种多样的，但要排除原子和离子、分子和离子、阴离子和阳离子的组合。

8. 盐和碱反应不一定生成新盐和新碱，酸和碱反应也不一定只生成盐和水。

9. pH值为2和4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值并不一定在2至4之间，因为有些酸的反应会产生新的物质。

10. 强电解质在离子方程式中的表示并不总是写成离子的形式，例如难溶于水的强电解质和浓硫酸需要写成分子形式。

11. 能够电离出阳离子只有H+的化合物并不一定能令紫色石蕊变红，比如水就是一个例子。

12. 甲酸的电离方程式并不是HCOOH＝H＋ + COOH－，因为甲酸电离是可逆的，并且甲酸根离子应为HCOO－。

13. 离子晶体并不都是离子化合物，分子晶体也并不都是共价化合物，因为许多分子晶体是单质。

14. 一般而言，金属氧化物和金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷。

15. 在元素周期表中，每一周期的元素的种类数满足2n²（n为自然数）的规律。值得注意的是这里的周期序数并不是n的值。

突破互动学习平台：我们提供北大清华等名校的在线视频课程，涵盖大学生及中小学生的文化课辅导，更有手机答疑辅导功能。无论你在哪里，都能找到适合自己的学习资源和良师益友。搜索“突破网”，让我们一起突破学习难关！接下来继续讲解更多知识点：关于胶体的电泳现象，胶体本身是带有电荷的；溶液的pH值越小并不意味着其中所含的氢离子数就越多，因为没有说明体积；并不是只有在离子化合物中才存在阴离子，溶液中的阴离子是以水合形式存在的。其他诸如原子晶体的溶解、非电解质的判断、分子晶体的熔点、胶体的结构、电解过程等都将在接下来的知识点中进行讲解和讨论。在学习的过程中如果有任何疑问或者困难，都可以联系我们的在线辅导老师进行解答和交流哦！