想知道常见的强碱弱酸盐碱度大小哪个更高？这可真是个有趣的问题！

这个问题确实很有趣，它触及了溶液化学中的一个核心概念：盐的水解。当我们谈论强碱弱酸盐的碱度时，我们其实是在讨论其水溶液的pH值，即溶液的酸碱性。一般来说，强碱弱酸盐的水溶液会呈现碱性，这是因为弱酸根离子（盐的阴离子）在水中会发生水解，吸收了水中的氢离子（H+），从而产生了氢氧根离子（OH-），使得溶液中的OH-浓度高于H+浓度，因此pH值大于7。

那么，在众多强碱弱酸盐中，哪个的碱度更高呢？这主要取决于弱酸的酸性强度。根据勒夏特列原理，弱酸根离子的水解程度与其对应弱酸的酸性成反比。也就是说，对应弱酸越弱的盐，其阴离子的水解程度就越大，溶液的碱性也就越强。

举个例子，比较碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）的碱度。碳酸是二元弱酸，其第一步电离常数Ka1远大于第二步电离常数Ka2。因此，碳酸根离子（CO3^2-）的水解程度远大于碳酸氢根离子（HCO3^-）。这意味着碳酸钠溶液的碱度比碳酸氢钠溶液更高。同样，比较亚硫酸钠（Na2SO3）和亚硫酸氢钠（NaHSO3），亚硫酸也是二元弱酸，其Ka1 > Ka2，因此亚硫酸钠溶液的碱度更高。

总结来说，强碱弱酸盐的碱度大小主要取决于对应弱酸的酸性强度，弱酸越弱，其盐的碱度越高。