丹凤千字科普：nh4h的电子式是什么（详细资料介绍）

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理论知识概览

一、掌握化学知识图谱

掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结构简式、电子式、简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电较方程式、热化学方程式）的正确书写方式。

二、理解有机物的简式

对于具有相同简式的有机物：① CH:C2H2和C6H6；② CH2:烯烃和环烷烃；③ CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯；④ CnH2nO:饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯。例如：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）。

三、原子构造基础

一般原子的原子核由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

四、元素与化合物的特性

ⅢB族所含的元素种类多，碳元素形成的化合物种类多。且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

五、质量数与原子构成

质量数相同的原子不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。

六、元素性质与单质性质

ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物。一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

七、化学键与化合物性质

非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在，如NaCl。含有非较性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

八、物质状态与性质

单质分子不一定是非较性分子，如O3是较性分子。一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等。非金属元素的较高正价和它的负价值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。离子的电子层结构一定是稳定结构。阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如铁离子

以下是31个必背规律：一、离子是否共存二、常用酸、碱指示剂的变色范围三、在惰性电极上各种离子的放电顺序四、双水解离子方程式的书写五、电解总反应方程式的方法六、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法七、在解