乙酸和乙醇的酯化反应的产物

配制一定物质的量浓度的溶液

必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”

不能使用容量瓶来溶解或稀释物质；不能长时间或长期储存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中（因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的）；只能配制特定体积的溶液，不能配制任意体积的溶液。

必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤

计算所需溶质的质量；称量；溶解（可适量加水）；转移溶液至容量瓶；定容（加水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加，直至凹液面与刻度线相切）；摇匀。

必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

原理依据：若溶质质量偏大或溶剂体积偏小，则浓度偏高；若溶质质量偏小或溶剂体积偏大，则浓度偏低。

铁及其化合物的性质

必会知识1：铁及其化合物的性质

铁单质的还原性：Cu2+＋Fe===Fe2+＋Cu；铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2+＋Zn===Zn2+＋Fe，以及10Fe2+＋2MnO4-＋16H+===10Fe3+＋2Mn2+＋8H2O。

必会知识2：铁离子的检验

向含Fe3+的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；向含Fe3+的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化。

去除粗盐中的离子

必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序

可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl。关键之处是Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸。

除杂实验方案设计的原则

不增（不引入新的杂质）、不减（一般不减少被提纯的物质）、易分离（被提纯的物质与杂质容易分离）、易复原（被提纯的物质容易复原）。

不同价态含硫物质的转化

应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化。 周期、同主族元素性质的递变 （以卤素为例） （由化学方程式得出） 卤素单质的氧化性越强，非金属性越强；同周期元素从左到右金属性减弱非金属性增强 。 配合物的形成 （以简单配合物为例） 简单离子与配离子的区别 中心离子形成配合物后性质不同于原来的金属离子，具有新的化学特性 。 化学平衡的移动 （以可逆反应为例） 浓度、温度、压强等条件的变化对化学平衡的影响 。 强酸与强碱的中和滴定 中和滴定的原理 利用酸碱中和反应和指示剂颜色的变化判断滴定终点 。 盐类水解的应用 （以氯化铁为例） 氯化铁溶液的配制需要加入盐酸抑制铁离子水解 。 原电池的工作原理及构成 原电池的工作原理 负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流入正极，电解质溶液中离子在正极上得到电子发生还原反应 。 电镀的原理 提高电镀质量的方法 电镀前对镀件进行处理、电镀时控制电流和温度等 。 化学能转化成电能 （以燃料电池为例） 原电池的工作原理与电解水的原理比较 。 有机化合物分子结构的特点 （以球棍模型为例） 认识有机化合物分子结构的特点 球棍模型展示了有机化合物分子中的原子连接方式和空间结构 。 糖类的性质 （以蔗糖和淀粉为例） 蔗糖和淀粉的水解程度检验等 。 有机化合物中常见官能团的检验 常见官能团的检验方法 。