看看ch4电子式是怎么一步步形成的，超简单易懂！

好的，我们来一步步看碳四价（CH4）电子式是如何形成的，保证超简单易懂！

想象一下，有一个碳原子（C）和一个氢原子（H）。我们首先需要了解它们各自有几个“外层电子”，也就是最外壳层上的电子，因为这些电子决定了它们怎么与其他原子互动。

1. 碳原子的“朋友圈”： 碳原子有6个电子，分布是2个在内层，4个在外层。内层的2个是“安心”的，外层的4个则比较“活跃”，总想找朋友玩。根据化学规则，原子通常喜欢达到外层8个电子的“稳定状态”（这叫“八隅体规则”）。所以，碳原子手上有4个“社交需求”电子，想找其他原子分享或交换。

2. 氢原子的“朋友圈”： 氢原子很简单，只有1个电子，分布是1个在内层。它也很想找个朋友，让自己也达到像氦那样2个电子的稳定状态。所以，氢原子有1个“社交需求”电子。

3. 组队啦！ 碳原子有4个“社交需求”电子，每个都想找个朋友；氢原子有1个“社交需求”电子，需要一个朋友。于是，一个碳原子就分别和四个氢原子“手拉手”。怎么拉手呢？就是通过共享电子！碳原子把自己那4个“社交需求”电子，分别和每个氢原子共享1个。每个氢原子也把自己的1个“社交需求”电子，和碳原子共享。

4. 画出“朋友圈地图”（电子式）： 我们用符号来表示这个“手拉手”的过程。

先画碳原子（C）。

再画四个氢原子（H），分别放在碳原子四周。

因为是共享电子，我们在连接碳和氢的线旁边画点来表示这对共享的电子。每条线代表一对共享电子（也就是一个化学键）。

最后，我们检查：碳原子和4个氢原子之间有4对共享电子，碳原子外层就有了8个电子（4个来自自己共享出去的，4个来自氢原子共享过来的），达到了稳定状态！每个氢原子也和碳原子共享了1个电子，外层就有2个电子，也达到了稳定状态。

所以，CH4的电子式就是： `H : C : H` ，并且还有另外三个 `H : C : H` 连接在碳原子周围，形成一个正四面体结构。你看，是不是很简单？碳原子用它的4个电子，分别和4个氢原子的1个电子配对，大家手拉手，都变成了“幸福”的稳定状态！