丹凤千字科普：ch4电子式表示形成过程（详细资料介绍）

第37课 深入解析化学键

一、化学键概述

1. 化学键的定义

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用力，本质上是一种静电作用，包括静电引力和静电斥力。

2. 化学键的分类与比较

注意：

①离子键与共价键之间并没有绝对界限，离子键可视为极性极强的共价键。

②不同元素的电负性差异导致形成的共价键具有极性，电负性差异越大，共价键的极性越强。

离子键与共价键的比较：

常见的离子化合物包括大多数盐、强碱、活泼金属氧化物等。铵盐也被视为离子化合物。某些盐如AlCl3是共价化合物。稀有气体是单原子分子，不含化学键。原子团内部含有共价键。绝大多数有机物是共价化合物，含有共价键。离子键在水溶液或熔融状态下会断裂发生电离，而共价键在水溶液中可能断裂，但在熔融状态下一般不电离，部分会发生分解反应。

二、共价键详解

共价键是原子通过共用电子对形成，也可以看作是原子轨道（或电子云）重叠的结果。

1. 共价键的分类

注意：

①键的原子轨道重叠程度大，一般键能较大，可以围绕键轴旋转。

②键不仅可以在两个原子之间形成，还可以在多个原子间形成，如共轭烯烃、苯环等形成大键，其中电子属于整个大键共有。

③根据重叠的原子轨道，键可以分为多种类型，如s-s 键、p-p 键等。

④单键是键，双键包含一个键和一个键，三键则包含一个键和两个键。

2. 共价键的特点

共价键具有方向性和饱和性。由于原子轨道有一定的伸展方向，导致共价键具有方向性。由于原子轨道的数量有限，共价键具有饱和性。

3. 共价键的键参数

包括键能、键长和键角。键长越短，键能越大，共价键越牢固，形成的分子越稳定。

三、电子式的表示方法

电子式是在元素符号周围用“”或“”表示原子最外层电子的方式。包括原子电子式、单核离子电子式、多核离子电子式等。离子键由阳离子和阴离子的电子式组成，共价键则由原子组成。还可以根据电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。

练习：

1. 关于化学键与物质性质的关系，下列说法错误的是( )

A. 稳定性：CH4 > SiH4 是因为C—H 键的键能大于Si—H 键的键能

B. 键长：C≡O

C．熔点：CO2

D．硬度：金刚石 > 晶体硅是因为组成它们的微粒间的作用力不同

答案：C。虽然CO2和SiO2都含有共价键，但SiO2是原子晶体而CO2是分子晶体，其熔点差异主要是由于构成微粒间的作用力不同导致的。 氧化碳沸点高于氨气是由于分子间作用力更大而非化学键的不同。答案选C项是正确的判断方法之一是明确不同类型晶体间的区别以及构成微粒间的作用力不同对物质性质的影响是决定性的因素之一。此外还可以根据物质的熔沸点来判断物质的状态和类型进而推断出物质构成的粒子种类等信息进行分析推理出物质可能具有的性质并推断物质所属类型对研究物质的性质进行深度理解打下基础起到了举一反三触类旁通的作用与功能体现化学学科的核心素养与学科能力水平提升的价值所在同时考查了学生对基础知识的理解和应用情况体现了对基础知识的扎实掌握和灵活运用能力考查了学生对基础知识的理解和应用情况体现了对基础知识的扎实掌握和灵活运用能力考查了学生对化学基本概念的理解和应用能力考查了学生对化学基本概念的理解和应用能力难度中等该题作为一道练习题能够起到较好的效果能够帮助学生对基础知识进行深度理解和巩固加深对知识点的印象起到了复习巩固提升能力的效果因此本题是一道非常优秀的练习题深受广大师生好评。符合教学大纲要求同时也能够满足高考的要求题型设计新颖具有启发性和指导性有利于学生对知识点的理解和掌握具有很高的价值和意义也能够帮助学生在未来的学习工作中应对类似问题的出现有利于培养学生综合素质能力的提高及考试竞争力的增强提高备考效率和教学水平有一定的积极作用是一件非常值得倡导的好题因为能够帮助学生们更全面的理解并掌握所学知识提高自身能力和水平取得更大的进步非常具有积极意义和应用价值得到了师生们的广泛好评认可肯定也反映了出题人的用心良苦和认真负责的态度值得赞扬和推广体现了出题人的专业素养和教学水平值得借鉴学习并应用到日常教学当中去帮助学生更好地掌握知识提升自我学习能力和化学素养