镉的配位键数为啥是六不是七啊

镉（Cd）的配位键数通常被认为是六，而不是七，这主要与其电子排布和化学性质有关。镉的原子序数为48，其基态电子排布为[Kr] 4d^10 5s^2。在形成配合物时，镉主要参与成键的是4d轨道上的电子。

镉的4d轨道有十个电子，这些电子可以参与成键。然而，镉在形成配合物时通常表现为+2价，即失去两个最外层的5s电子。这样，镉的价电子构型变为[Kr] 4d^10。在配位化学中，镉的4d轨道可以提供六个配位点，因为每个4d轨道可以容纳两个电子，并且这些电子可以与配体形成配位键。

此外，镉的4d轨道具有较高的空间伸展性，这使得它能够与六个配体形成稳定的八面体配位结构。这种结构在配位化学中非常常见，例如在镉的硫醇盐配合物中，镉离子与六个硫醇基团形成八面体结构。

因此，尽管镉的4d轨道有十个电子，但在形成配合物时，通常只有六个电子参与配位成键，使得镉的配位键数为六。这种配位方式的稳定性与其电子排布和化学性质密切相关，也是镉在配位化学中表现出典型六配位行为的原因。