实验室制二氧化碳_二氧化碳的化学方程式

品及原理部分：

品方面，实验室中用于制取二氧化碳的品主要是稀盐酸和大理石或石灰石。其反应原理可以通过化学方程式表示为：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2（气体）。

实验装置部分：

实验装置主要包括两部分，一部分是用于反应的装置，另一部分是用于收集气体的装置。在制取二氧化碳的常见操作中，通常会采用下图所示的两种装置。由于二氧化碳的密度比空气大，并且能够溶于水，因此收集二氧化碳常采用向上排空气法。

操作步骤部分：

实验的操作步骤可简述为连接、检查、装、收集、验证几个步骤，即将所需仪器连接好，检查气密性后装入品，进行反应并收集气体，最后进行验满操作。

验满与检验方法部分：

验满时，将燃着的木条放在集气瓶口处，若木条熄灭则证明CO2已集满。检验时，将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊则证明气体是CO2。

知识拓展部分：

在选择品时，实验室制取二氧化碳需注意以下几点：不可使用浓盐酸代替稀盐酸；不可使用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙可能覆盖在大理石或石灰石表面阻碍反应；不可使用碳酸钠(或碳酸钾)粉末代替大理石或石灰石，因为其与稀盐酸接触面积大，反应过于剧烈，不利于控制反应速率及气体的收集。

长颈漏斗和分液漏斗在实验室制取CO2时的优势在于可以随时添加液体品，控制反应的进行。使用长颈漏斗时，其末端管口必须浸入液面以下。

为得到干燥纯净的CO2气体，实验室制取过程中需通过饱和碳酸氢钠溶液除去HCl气体，用AgNO3溶液检验HCl是否还存在，最后通过浓H2SO4除去水分，用向上排空气法收集即可得到所需气体。

实验室制取气体的思路和方法部分：