醋酸电离过程确实可逆，平衡状态下正逆反应速率相等。

醋酸（CH₃COOH）是一种弱酸，它在水中的电离过程确实是可逆的。电离方程式可以表示为：CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺。这个方程式表明，醋酸分子会与水分子反应生成醋酸根离子（CH₃COO⁻）和氢离子（H⁺），同时也会存在一个逆反应，即醋酸根离子和氢离子结合生成醋酸分子和水分子。

在平衡状态下，正逆反应速率相等，这意味着醋酸的电离和结合过程达到了动态平衡。根据化学平衡原理，平衡常数K可以表示为：K = [CH₃COO⁻][H⁺] / [CH₃COOH]。这个平衡常数只与温度有关，而与反应物或生成物的浓度无关。

在平衡状态下，虽然正逆反应速率相等，但并不意味着醋酸的电离程度很高。由于醋酸是弱酸，其电离程度较低，只有一部分醋酸分子会电离成离子，大部分仍然以分子形式存在。这使得溶液中的氢离子浓度相对较低，因此醋酸溶液的pH值通常小于7，但不会像强酸那样低。

总之，醋酸的电离过程是可逆的，并且在平衡状态下正逆反应速率相等。这一特性使得醋酸在溶液中呈现弱酸性，其电离程度和溶液的pH值受到平衡常数和温度的影响。